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ph如何计算

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知道溶液浓度和ka怎么求ph , 缓冲溶液的内容 , 求0.2M NH4CL溶液的PH值。
为什么用的是一元弱酸的公式:[H+]=∫Kw×C/Kb ? 而且Kb用的是NH4CL.H2O 的电离常数? ...

酒石酸与氢氧化钠反应的第二个化学计量点的ph如何计算(详解): 你好
NaOH+HCOOH===HCOONa+H2O ,化学计量点pH = -lg [c(H )],
甲酸和氢氧化钠的物质的量比就是:1:1,书本上的知识点就是理论值,既然物质的量浓度相同,那么设消耗氢氧化钠Aml,那么消耗的甲酸也是Aml,PH值一溶液中的(H+)计算:
C(H+)= 0.1*A -0.1*A=0(恰好反应完毕)那溶液中的(H+)就仅有水电离的微量浓度默认是:10^-7mol/L,log(10^-7)=7,(OH-)浓度也是相同的。
该反应属中和反应,理论值是PH=7,实际是根据指示剂变化为滴定终点,与理论的化学计量点有一定的误差,但是这个并不重要,只要尽量减小误差就好。

知道溶液浓度和ka怎么求ph: 是酸的话比如醋酸,浓度C,cH+=(C*Ka)^0.5
是盐比如醋酸钠,先求醋酸根水解常数Kh=Kw/Ka
然后cOH-=(C*Kh)^0.5

怎么配置ph=10的nh3·h2o-nh4cl溶液?怎么分别计算出各自的用量?!求具体方法!!!:

污水调节pH加药量怎么算: 取一定量的水样进行室内实验,确定每方水需要加药多少。确定需要处理污水的量换算下就可以了。

请问0.1mol/L的氯化铵溶液的pH怎么算(Kb=1.75): 你的题都出错了,Kb等于1.75???

20ml. 0.1mol/lHCL和20ml. 0.1mol/lNH3混合后的ph怎么求?: 混合后得到 0.05 mol/L 的氯化铵溶液,用弱酸[H+]公式计算[H+].
[H+] = 根号(c*ka)
=根号(0.05 * 10^-14 / 1.8×10^-5)
=5.27*10^-6 mol/L
其中1.8×10^-5是氨的kb,用水的离子积10^-14除以它,就得到铵根的ka。
所以pH = -lg(5.27*10^-6) = 5.28

06cad 激活码怎么算呀 序列号是191-75444444 申请号是 PH6X AL2V Y4AK PCH9 NTAX KYFF 3NLE 谢谢: 序列号
191-75444444
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强酸弱碱盐的PH值为什么按一元弱酸计算?:

在布仑惕思酸碱理论中,不存在盐的概念,NH4Cl就是一元酸,按如下方式电离:NH4+ + H20 = NH3 + H30+,所以当成一元弱酸来计算,并用NH4+的电离常数。

除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[H+]和[OH-]相等,呈中性,PH=7。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变,故多数盐的溶液显示出酸性或碱性,PH≠7。

扩展资料:

(1)当强酸和弱酸均为一元酸时,相同浓度的强酸和弱酸的pH不同;相同pH的强酸和弱酸的物质的量浓度不同;相同pH的强酸和弱酸等同稀释后的溶液pH不同;相同条件的强酸和弱酸的盐溶液pH不同。

(2)方案甲:因为HB是一元弱酸, 0.1 mol/L HB溶液的pH不等于1,且溶液的pH>1;方案乙:相同pH的强酸和弱酸等同稀释后,弱酸的溶液的pH小于强酸溶液的pH,反应制取氢气的能力强,速率快,故b选项正确。

(3)配制pH等于1的溶液难以实现,不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

(4)配制NaB溶液,测其pH>7即可说明它是一元弱酸。

参考资料来源:百度百科-一元弱酸

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