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na2s为什么是碱性

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Na2S溶液呈碱性的原因 , Na2S溶液呈碱性的原因 , 下列反应的离子方程式正确的是(  )A.硫化钠溶液显碱性:S2-+H2O═HS-+OH-B.氯化铝溶液呈酸性:Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡:Al3++40H-═AlO2-+2H2OD.过量的铁粉加入稀硝酸中:3Fe+8H++2N03-═3Fe2++2NO↑+4H2O , Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是(  )A.2B.3C.4D.5 ...

Na2S溶液呈碱性的原因: 先完全电离Na2S=Na++S2-
然后S2-水解S2-+H2O=HS-+OH-
水解出OH-而显碱性,为什么能水解出OH-那,因为HS-为弱电解质,HS-很难电离。如果HS为强电解质,HS-=H++S2-完全电离,那电离出的H+和水解出的OH-中和,等于没有水解鸟。

求碱性条件下高锰酸钾和硫化钠的反应方程式?:

高锰酸根离子具有强氧化性,酸性条件下通常被还原成锰离子,中性通常二氧化锰,而碱性条件下通常为锰酸根离子。
离子方程式:

Na2S溶液呈碱性的原因:

硫离子的一次水解程度远大于二次水解程度,且还有二次水解,所以硫化钠呈较强碱性。

常温下纯品为无色或微紫色的棱柱形晶体,工业品因含杂质常为粉红、棕红色、土黄色块。具有臭味。溶解于冷水,极易溶于热水,微溶于醇。工业品一般是形不同结晶水的混和物,又含有不同程度的杂质,除外观色泽不同外,密度、熔点、沸点等亦因杂质影响而各异。

扩展资料:

在酸中分解而发生硫化氢。在空气中潮解,同时逐渐发生氧化作用,遇酸生成硫化氢。受撞击、高热可爆。遇酸出有毒硫化氢气体,无水硫化碱有可燃性, 加热排放有毒硫氧化物烟雾。

健康危害:该品在胃肠道中能分解出硫化氢,口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。 危险特性:受撞击或急速加热可发生爆炸。遇酸分解,放出剧毒的易燃气体。燃烧(分解)产物:硫化氢、氧化硫。 

参考资料来源:百度百科-硫化钠

硫化钠溶于水,发生什么化学反应,溶液为什么呈碱性?: 硫化钠化学式Na2S 是强碱弱酸盐 溶于水后会发生 反应 结合水中的H+ 是OH- 析出...导致溶液呈碱性

下列反应的离子方程式正确的是(  )A.硫化钠溶液显碱性:S2-+H2O═HS-+OH-B.氯化铝溶液呈酸性:Al3+: A.盐类的水解方程式应用?,不能用=,故A错误;
B.Al(OH)3的量比较少,不是沉淀,应为胶体,故B错误;
C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时,明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根,硫酸根全部生成沉淀,原理为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故C错误;
D.过量的铁粉加入稀硝酸中的离子方程式:3Fe+8H++2N03-═3Fe2++2NO↑+4H2O,故D正确.
故选D.

为什么NaHS溶液呈弱碱性,Na2S呈: NaHS溶液中存在有下列两个平衡:
HS-+H2O=H2S+OH-(水解)
HS-=H+ + S2-(电离)
对于NaHS来说,水解大于电离,所以OH-多于H+,溶液呈弱碱性。

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1: Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,S元素化合价由-2x升高为+6,而NaClO被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,根据电子转移守恒,则:
x×[6-(-2x)]=16×[1-(-1)]
解得:x=5
故选D.

化学 为什么NaHS溶液呈弱碱性,Na2S呈较强碱性?: 因为HS-和S-是弱酸根离子,所以这两种物质都是强碱弱酸盐,成碱性。但是HS能电离出氢离子,可以抵消一定的碱性,而S-不能。所以它们的碱性强度是这样的。

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